Question

3．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol甲基所含有的電子數(shù)為10N_A
• B． 標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• C． 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 N_A
• D． 6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．標準狀況下氯仿的狀態(tài)不是氣體；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合氣體的中含有的碳原子數(shù)目；
D．根據(jù)酯化反應是可逆反應進行判斷．

解答 解：A．甲基的電子式為：，1mol甲基中含有9mol電子，含9N_A個電子，故A錯誤；
B．在標準狀況下氯仿不是氣體，無法計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH₂，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含碳原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇發(fā)生酯化反應，應為酯化反應為可逆反應，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．