Question

18．下列有關原電池的判斷錯誤的是（　　）
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質溶液、導線就一定能構成原電池，對外放電
③原電池放電實現化學能轉化為電能
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構成原電池，負極反應式為Fe-3e^-═Fe³⁺．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①②④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①活潑的金屬易與水反應，不能作電極；
②根據原電池的構成條件分析；
③原電池是將化學能轉化為電能的裝置；
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構成原電池，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺．

解答 解：①活潑的金屬易與水反應，不能作電極，故錯誤；
③原電池的構成條件①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，若有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質溶液、導線，如果不能自發發生氧化還原反應，則不能形成原電池，故錯誤；
③原電池反應中能自發的進行氧化還原反應，是將化學能轉化為電能的裝置，故正確；
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構成原電池，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查的內容是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵．