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17．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原              B．維生素C還是原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺      D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH值                 B． 分別在兩種溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別     D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^--和Mn²⁺，請寫出反應的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、殺菌消毒．

16．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）①該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒還有膠頭滴管、1000mL容量瓶．
②該溶液中NaCl的物質的量濃度為2 mol•L^-1．
③配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（2）向該溶液中再通入一定量HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol•L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為1 mol•L^-1，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4 L．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

15．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實驗小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：氣體體積法
（已知：每個方案均稱取m₁g樣品）  繼而進行下列判斷和實驗：
（1）甲方案用圖1裝置進行實驗：

①實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
②C中反應生成BaCO₃的化學方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd．
a．在加入鹽酸之前，應排盡裝置內的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（2）乙方案用圖2裝置進行實驗：
①A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO₂，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②該方案需直接測定的物理量是裝置C反應前后的質量．
（3）丙方案用如圖3裝置進行實驗：
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO₃溶液；
②反應完畢，每間隔1min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是反應放熱，氣體冷卻過程中體積減小（排除儀器和實驗操作的影響因素）；
③通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，產生這種現象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c．Y形管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥．

14．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）量取濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時經以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H₂SO₄在燒杯中稀釋，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中；
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時不慎超過刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉移至容量瓶
C．定容時仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

13．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為BaCl₂，加試劑I后進行的實驗操作為過濾．
（2）試劑Ⅱ的化學式為K₂CO₃，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發生反應的化學方程式為K₂CO₃+2HCl=KCl+H₂O+CO₂↑；
（4）某同學稱取提純的產品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液沉淀，消耗硝酸銀溶液的體積為10.0mL，該產品的純度為29.8%．

12．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙氣體的分子式B₂．（用A．B表示，A．B可以選擇性使用）
（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質量為4dg•mol^-1．（用d表示）
（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm³，則所得溶液中甲的物質的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩爾質量用（2）中的數據）．

11．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的相對分子質量小于乙的相對分子質量，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	甲的分子數比乙的分子數多
	B．	甲容器的體積比乙容器的體積大
	C．	甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大
	D．	甲容器的氣體密度比乙容器的氣體密度小

10．某溶液中大量存在的五種離子：Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為：n（Cl^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：2，則M可能為（　　）

A．

Mg2+

B．

Na+

C．

CO32-

D．

Ba2+

9．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為5：2：1，則上述溶液的體積比為（　　）

A．

10：2：1

B．

5：2：1

C．

15：3：2

D．

15：3：1

8．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
①28g氮氣所含有的原子數目為N_A
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1N_A
③在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數為0.5N_A
④0.1N_A硫酸分子與8.8g CO₂含有相同的氧原子數
⑤0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5N_A
⑥標準狀況下，22.4L水所含分子數為N_A
⑦17g氨氣所含電子數目為10N_A．

A．

①②⑤⑥⑦

B．

①②④⑤⑥

C．

⑤⑦

D．

④⑤⑦