Question

16．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）①該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒還有膠頭滴管、1000mL容量瓶．
②該溶液中NaCl的物質的量濃度為2 mol•L^-1．
③配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（2）向該溶液中再通入一定量HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol•L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為1 mol•L^-1，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4 L．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）①據用固體來配制溶液的實驗操作步驟來解答；
②依據C=$\frac{n}{V}$計算NaCl的物質的量濃度；
③依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃溶液體積；
（2）根據②可知Cl^-的物質的量濃度2 mol/L，通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，所以由HCl氣體溶與水后產生的Cl^-的物質的量濃度為1mol/L，然后求出HCl的物質的量、體積以及H⁺的物質的量濃度；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶，所以還缺少膠頭滴管、1000mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、1000mL容量瓶；
②117g NaCl溶于水配制成1L溶液，氯化鈉的物質的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{117g}{58.5g/mol}}{1L}$=2mol/L；
故答案為：2mol/L；
③設需要濃氯化鈉溶液的體積為V則：2mol/L×V=1mol/L×0.5L，解得V=0.25L；
故答案為：0.25；
（2）因②中Cl^-的物質的量濃度2 mol/L，通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，所以由HCl氣體溶與水后產生的Cl^-的物質的量濃度為1mol/L，H⁺的物質的量濃度也為1mol/L，HCl的物質的量為：1mol/L×1L=1mol，體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；
故答案為：1mol•L^-1；22.4；
（3）A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：BC．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，以及有關物質的量濃度的計算，熟悉配制原理和相關計算公式是解題關鍵，題目難度不大．