Question

9．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為5：2：1，則上述溶液的體積比為（　　）

• A． 10：2：1
• B． 5：2：1
• C． 15：3：2
• D． 15：3：1

Answer 1

分析 NaCl、MgCl₂、AlCl₃分別與硝酸銀溶液混合發生的反應方程式分別為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃、MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂、AlCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Al（NO₃）₃，NaCl、MgCl₂、AlCl₃與AgNO₃發生離子反應方程式都是Cl^-+Ag⁺=AgCl，消耗等物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為5：2：1，根據n=CV知，消耗AgNO₃的物質的量之比為5：2：1，根據方程式計算三種氯化物溶液體積之比．

解答 解：NaCl、MgCl₂、AlCl₃分別與硝酸銀溶液混合發生的反應方程式分別為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃、MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂、AlCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Al（NO₃）₃，NaCl、MgCl₂、AlCl₃與AgNO₃發生離子反應方程式都是Cl^-+Ag⁺=AgCl，消耗等物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為5：2：1，根據n=CV知，消耗AgNO₃的物質的量之比為5：2：1，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
1         1
5          5
MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
1           2
1           2
AlCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Al（NO₃）₃，
1       3
$\frac{1}{3}$       1
根據方程式知，消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量之比為5：1：$\frac{1}{3}$，三種氯化物的物質的量濃度相等，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比等于其物質的量之比=5：1：$\frac{1}{3}$=15：3：1，
故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，也可以根據原子守恒計算，題目難度不大．