Question

18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH^-）=10^-12mol/L，C（H⁺）=0.01mol/L，由水電離出的H⁺濃度為10^-12mol/L，由水電離出的OH^-濃度為10^-12mol/L．

Answer 1

分析 根據HCl化學式可知c（H⁺）與HCl濃度的關系，依據溶液中離子積常數分析計算c（OH^-），HCl溶液中c（H⁺）水=c（OH^-）水．

解答 解：常溫下，0.01mol/L HCl溶液中，氫離子濃度為：c（H⁺）=c（ HCl）=0.01mol/L=0.01mol/L，常溫下，HCl溶液中：c（H⁺）酸×c（OH^-）=10^-14；c（OH^-）=c（OH^-）水=10^-12mol/L=c（H⁺）水，
故答案為：10^-12mol/L；0.01mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L．

點評 本題考查溶液離子濃度的簡單計算，注意掌握溶液離子積常數分析，題目難度不大．