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1．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	CH3COONa═CH3COO-+Na+		B．	H2SO4═H2++SO42-
	C．	FeCl3═Fe2++3Cl-		D．	KClO3═K++3O2-+Cl-

20．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　　）

	A．	新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
	B．	用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
	C．	燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
	D．	1mol/L NaCl溶液不能長期保存在容量瓶中

19．a(chǎn)L硫酸鋁溶液中，含有n molA1³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是（　　）

A．

$\frac{3n}{2a}$ mol/L

B．

$\frac{2n}{3a}$ mol/L

C．

$\frac{2n}{a}$mol/L

D．

$\frac{3n}{a}$mol/L

18．下列分離提純物質的操作中，錯誤的是（　　）

	A．	用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
	B．	用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
	C．	用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
	D．	用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

17．下列各組物質中分類正確的是（　　）

	酸	堿	鹽	氧化物
A	硫酸	純堿	石膏	碳酐
B	氫氯酸	燒堿	純堿	生石灰
C	碳酸	明礬	膽礬	二氧化硫
D	二氧化碳	苛性鈉	食鹽	石灰石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有關摩爾的敘述正確的是（　　）

	A．	表示物質數(shù)量的單位
	B．	用巨大數(shù)量的微粒集體表示物質的量的單位
	C．	表示物質的質量單位
	D．	既表示物質的質量又表示物質微粒的數(shù)量單位

15．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）

	A．	該反應中舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量
	B．	上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
	C．	該反應的化學能可以轉化為電能
	D．	反應物的總能量高于生成物的總能量

14．用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
下列說法不正確的是（　　）

	A．	由反應 ①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＞-574 kJ•mol-1
	B．	反應 ①②轉移的電子數(shù)相同
	C．	若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
	D．	若用標準狀況下4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H₂的常見原料，下列有關水的說法正確的是abc．
a．水分子是極性分子
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V形
d．CuSO₄•5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應用的基礎．
在光化學電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時，可分解水制取H₂同時獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為SrTiO₃．
（3）氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近被密切關注的一種新型儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機化合物是CH₃CH₃（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO₂被碳酸鹽捕捉轉變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出二聚體的結構式．

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，E元素的原子結構示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時屬于分子晶體，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個原子除A原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH₃分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH₃與H₂O之間易形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，相似相溶，NH₃與H₂O能反應，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA₃是一種重要的溶劑，其性質與H₂O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態(tài)CA₃反應的化學方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．