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19．aL硫酸鋁溶液中，含有n molA13+，則溶液中SO42-的物質的量濃度是（　　）
A．$\frac{3n}{2a}$ mol/LB．$\frac{2n}{3a}$ mol/LC．$\frac{2n}{a}$mol/LD．$\frac{3n}{a}$mol/L

分析 根據硫酸鋁的化學式及鋁離子的物質的量計算出溶液中含有硫酸根離子的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中硫酸根離子的物質的量濃度．

解答 解：aL硫酸鋁溶液中含有n molA13+，根據硫酸鋁的化學式可知，該溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：nmol×$\frac{3}{2}$=1.5nmol，
該溶液中含有硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=$\frac{1.5nmol}{aL}$=$\frac{3n}{2a}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的表達式為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某小組同學為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現象
Ⅰ打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞cB中淺綠色溶液立即變為深棕色；一段時間后，溶液最終變為黃色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變為紅色．
Ⅲ打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞bA中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開活塞a，通入一段時間空氣----
請回答下列問題：
（1）保存Fe（NO3）2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）實驗Ⅰ中，發生反應的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）資料表明，Fe2+能與NO結合形成深棕色物質[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變為黃色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色．．
（4）分析實驗現象，同學們得出了結論．則：
①實驗Ⅳ的后續操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現象是生成藍色沉淀．
②由實驗得出的結論是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）實驗反思
①實驗操作V的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發生反應的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣．你是否同意該看法，理由是不同意，
a．實驗Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．實驗Ⅳ中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
與裝置中是否有氧氣無關．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五種離子，若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨氣是一種重要工業原料，在工農業生產中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在NaOH（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A．由反應 ①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應 ①②轉移的電子數相同
C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可運用下列反應：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．
（1）上述反應中HCl是還原劑，KClO3中的Cl元素被還原，若反應產生0.3mol氯氣，則轉移的電子數目為0.5NA．
（2）1943年 海維西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作為化學研究中的示蹤原子獲諾貝爾獎．為了確定氯酸鉀的還原產物，化學上常采用K37ClO3和H35Cl反應，結果表明KCl 中不含37Cl原子，試問1mol K37ClO3反應產生氯氣的質量是212克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質制備說法不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制得金屬NaB．電解熔融MgCl2制得金屬Mg
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）1mol H2SO4中含NA個硫原子，4mol O．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質量是95 g•mol-1，相對分子質量是95，A的相對原子質量是24．
（3）用20g燒堿配制成500mL溶液，該溶液濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為1mol/L；含溶質0.04g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）等物質的量的SO2和SO3所含的原子個數之比是3：4質量比是4：5．
（2）0.4mol NH3中所含氫原子數與10.8g水中所含氫原子數相等．
（3）密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L-1．

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