Question

4．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可運用下列反應：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．
（1）上述反應中HCl是還原劑，KClO₃中的Cl元素被還原，若反應產生0.3mol氯氣，則轉移的電子數目為0.5N_A．
（2）1943年 海維西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作為化學研究中的示蹤原子獲諾貝爾獎．為了確定氯酸鉀的還原產物，化學上常采用K³⁷ClO₃和H³⁵Cl反應，結果表明KCl 中不含³⁷Cl原子，試問1mol K³⁷ClO₃反應產生氯氣的質量是212克．

Answer 1

分析 （1）由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應可知，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答；
（2）根據方程式計算，產物中3個Cl₂中含有一個³⁷Cl和5個³⁵Cl．

解答 解：（1）因HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl為該反應中的還原劑，KClO₃中的Cl的化合價降低被還原，該反應中生成3molCl₂轉移5mole^-，當反應產生0.3mol氯氣，則轉移的電子數目為0.5N_A，
故答案為：HCl；KClO₃中的Cl；0.5N_A；
（2）由K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=K³⁵Cl+3Cl₂↑+3H₂O反應可知，1molK³⁷ClO₃反應產生3mol氯氣，其中含有1mol³⁷Cl³⁵Cl和2mol³⁵Cl₂，其質量是212g；
故答案為：212．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數目的計算，題目難度不大．