Question

14．用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極     
②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag    
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作     
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同    
⑤鹽橋中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液    
⑥銅片質量增加    
⑦Cu（NO₃）₂溶液中的Cu²⁺濃度逐漸減小．

• A． ①②⑤⑦
• B． ②③⑥
• C． ②④
• D． ②④⑤⑥

Answer 1

分析 原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，以此解答該題．

解答 解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，
①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；
②正極上得電子發生還原反應，所以反應為：Ag⁺+e^-=Ag，故正確；
③實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續工作，故錯誤；
④該原電池的電極反應式為：負極：Cu-2e^-=Cu²⁺正極：Ag⁺+e^-=Ag，故總反應為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．銅片與硝酸銀反應的離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，與原電池的總反應相同，故正確．
⑥銅為負極，被氧化，銅片質量減小，故錯誤；
⑦銅為負極，被氧化，Cu（NO₃）₂溶液中的Cu²⁺濃度逐漸增大，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題．