Question

3．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 計算氫氣的物質的量，再根據方程式計算消耗Cu的物質的量、生成硫酸銅的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算CuSO₄的物質的量濃度．

解答 解：標況下，3.36L二氧化硫的物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1              1     1
n（Cu） n（CuSO₄） 0.15mol
n（Cu）=n（CuSO₄）=n（SO₂）=0.15mol，故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO₄的物質的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
答：（1）消耗Cu的物質的量為0.15mol；
（2）溶液中CuSO₄的物質的量濃度為0.3mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算、物質的量有關計算，側重考查學生對基礎知識的鞏固．