Question

15．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）

• A． 該反應中舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量
• B． 上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
• C． 該反應的化學能可以轉化為電能
• D． 反應物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

分析 A、舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量；
B、依據焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）-H（反應物總焓）；
C、反應是自發進行的氧化還原反應，可以設計成原電池實現化學能轉化為電能；
D、反應時放熱反應，依據能量守恒分析，反應物能量高于生成物．

解答 解答：解：A、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，因為△H＜0未放熱反應，所以舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量，故A正確；
B、作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統發生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，焓變與化學方程式的寫法有關，故B錯誤；
C、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現化學能轉化為電能，故C正確；
D、反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了焓變的含義理解，原電池的原理分析，化學反應能量變化和能量守恒關系，化學鍵變化與能量變化判斷，題目較簡單．