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1．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖1和有關數據如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（4）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是干燥乙酸異戊酯．
（5）在蒸餾操作中，圖2中儀器選擇及安裝都正確的是b（填標號）．

（6）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（填“高”或“低”），原因是會收集少量未反應的異戊醇．
（7）本實驗的產率是c（填標號）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

20．如圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程．

已知：

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺（填離子符號）．
（2）下列物質中最適宜作氧化劑X的是b（填字母）．a．NaClO  b．H₂O₂   c．KMnO₄
（3）加入試劑①是為了調節pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化學式）．
（4）操作①的名稱是蒸發濃縮、冷卻結晶．
（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl₃，關于FeCl₃溶液的性質中說法不正確的是c
a．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀
c．將FeCl₃溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色
（6）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl₂溶液．實驗室保存FeCl₂溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

19．用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下．

已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$（R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH₃．
（2）A的結構簡式是．
（3）A生成B和CH₃COOH的反應類型是取代反應（水解反應）．
（4）D→X過程中所引入的官能團分別是氯原子、羥基．
（5）有機物Y的苯環上只有2種不同化學環境的氫原子．由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是．

18．輝銅礦（主要成分為Cu₂S）經火法冶煉，可制得Cu和H₂SO₄，流程如圖1所示：
（1）Cu₂S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做電解質溶液：
①粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性．
③電解一段時間后，溶液中Cu²⁺濃度減小．（填“減小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO₂、CO₂）在較高溫度經如圖2所示方法脫除SO₂，并制得H₂SO₄．

①在陰極放電的物質是O₂．
②在陽極生成SO₃的電極反應式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂．
（4）檢測煙氣中SO₂脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl₂溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
②若沉淀的質量越大，說明SO₂的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

17．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧         b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵 和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl₂．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工業上通過如下轉化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體，完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式：Cl^--6e^-+3H₂O═ClO^-₃+6H⁺．
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用離子符號表示）．

16．某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為：生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水]
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H₂O蒸汽和CO₂的空氣排出，結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

15．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃        c．NaClO
pH由小到大排列的順序是a＜c＜b（用編號填寫）．
（2）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數．稀釋后，HX溶液中水電離出來的C（H⁺）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水電離出來的C（H⁺）．

14．研究碳、氮氧化物的性質與利用具有重要意義．

（1）由MgO制成的Mg可構成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態均相同，其中一種氧化物為紅棕色，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖2所示：
①甲的化學式是NO₂；
②圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態的是b．t₁～t₂時間內v_正（乙）＜v_逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應進行到t₂時刻，改變的條件可能是增大NO₂濃度．
（3）用H₂或CO催化還原NO可達到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1；
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，則用H₂催化還原NO消除污染的熱化學方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ•mol^-1．

13．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	18 g H2O含有10NA個質子
	B．	1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
	C．	標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
	D．	56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示．

（1）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色    B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應         D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．
Ⅱ．已知：RCH₂CH（OH）CH₃$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH₃和RCH₂CH=CH₂
X及其它幾種有機物存在如下轉化關系，且A和B互為同分異構體：

回答以下問題：
（3）上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是③（填代號）．
①加成反應      ②消去反應      ③還原反應      ④氧化反應
（4）符合上述轉化關系的X的結構簡式（兩種）．