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5．氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤的氣化的主要反應是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，CO和H₂的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO和H₂合成有機物的化學稱為一碳化學，如圖是合成某些物質的路線圖．
其中，D易溶于水，且與CH₃COOH互為同分異構體，F分子中的碳原子數是D中的3倍，H經催化氧化可得到G，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH₃OH，H：HOCH₂CH₂CH₂CH₃，A和H的關系是互為同系物．
（2）利用合成氣（H₂+CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產物，下列表述正確的是A．
①以合成氣為原料的反應都是化合反應；②改變合成氣中的CO與H₂的體積比，可得到不同的產物；③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成；④從合成氣出發生成氣烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑；⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）寫出下列反應的化學式：①CH₃COOH+E→F：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O；②A→B：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．

4．分別將少量CO₂氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發生的反應為：
①CO₂+2NaA+H₂O═Na₂CO₃+2HA
②CO₂+NaB+H₂O═NaHCO₃+HB
試由此推斷H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H₂CO₃＞HB＞HCO₃^-＞HA．

3．把4.8g的鎂條放入100mL稀鹽酸中，兩者剛好完全反應，計算：
（1）4.8g鎂條的物質的量；
（2）參加反應的稀鹽酸的物質的量濃度；
（3）生成氫氣的體積．（標準狀況下）

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以CaCO3是弱電解質
	B．	CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質
	C．	強電解質溶液的導電能力一定強，弱電解質溶液的導電能力一定弱
	D．	液態SO2不導電，但溶于水后導電，所以SO2是電解質

1．已知NaHSO₃溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO₃溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　�。�

A．

SO${\;}_{3}^{2-}$

B．

H2SO3

C．

H+

D．

OH-

20．2008年世界環境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經濟”，用堿液吸收CO₂可減輕大氣污染．用1L 1.0mol^-1NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的濃度之比為（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

19．1962年，英國化學家將PtF₆和稀有氣體單質氙（Xe）適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙，發生反應的化學方程式可表示為：Xe+PtF6→XePtF₆，下列對此反應的敘述中正確的是（　�。�

	A．	Xe是氧化劑		B．	PtF6是氧化劑
	C．	PtF6既是氧化劑，又是還原劑		D．	該反應屬于非氧化還原反應

18．某鹽的溶液中含有K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子，若K⁺的濃度為0.2mol/L，Mg²⁺的濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的濃度為0.3mol/L，則NO₃^-的濃度為（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.4mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.15mol/L

17．在0℃，101kPa下，下列有關N₂，O₂，CH₄ 3種氣體的敘述正確的是（　　）

	A．	其密度之比等于物質的量之比
	B．	其密度之比等于摩爾質量之比
	C．	等質量的3種氣體，其體積之比等于相對分子質量之比
	D．	等體積的3種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請用化學方程式表示其制備過程．