Question

4．分別將少量CO₂氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發生的反應為：
①CO₂+2NaA+H₂O═Na₂CO₃+2HA
②CO₂+NaB+H₂O═NaHCO₃+HB
試由此推斷H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H₂CO₃＞HB＞HCO₃^-＞HA．

Answer 1

分析 根據強酸制取弱酸知，兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入少量的CO₂，發生如下反應：NaB+CO₂+H₂O=HB+NaHCO₃，說明HB的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaA+CO₂+H₂O=2HA+Na₂CO₃，說明HA的酸性小于碳酸氫根離子，弱酸的酸性越強其電離程度越大，據此分析．

解答 解：根據強酸制取弱酸知，兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入少量的CO₂，發生如下反應：NaB+CO₂+H₂O=HB+NaHCO₃，說明HB的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaA+CO₂+H₂O=2HA+Na₂CO₃，說明HA的酸性小于碳酸氫根離子，弱酸的酸性越強其電離程度越大，所以H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H₂CO₃＞HB＞HCO₃^-＞HA，故答案為：H₂CO₃＞HB＞HCO₃^-＞HA．

點評 本題考查了酸性強弱的判斷，明確強酸制取弱酸的原理是解本題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生對基本原理的應用能力．