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9．下列說法錯誤的是（　　）
A．不溶于水的銀鹽見光都能分解
B．AgBr見光分解，可制作感光材料
C．AgI可用于人工降雨
D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

分析 A．不溶于水的銀鹽見光不一定都能分解；
B．AgBr光照下分解；
C．AgI有利于形成晶核，使水凝結；
D．AgCl、AgBr和AgI的溶解度常數很小，不易溶于水；這三種銀鹽也不溶于酸．

解答 解：A．不溶于水的銀鹽見光不一定都能分解，如碳酸銀，故A錯誤；
B．AgBr光照下分解生成Ag，則可用于制感光材料，故B正確；
C．AgI可在空氣中形成結晶核，使水凝結，可用于人工降雨，故C正確；
D．AgCl、AgBr和AgI的溶解度常數很小，不易溶于水；沒有和這三種銀鹽發生復分解反應的酸，所以這三種銀鹽也不溶于酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鹵化銀，側重考查學生分析判斷能力，鹵化銀中除了AgF外都不溶于水，知道鹵化銀的用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某一元醛發生銀鏡反應，生成金屬銀4.32g，等量該醛完全燃燒后，可生成水1.08g，則此醛可以是下列中的（　　）
A．丙醛（CH3CH2CHO）B．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
C．丁醛（C3H7CHO）D．丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．Al（NO3）2溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在0℃，101kPa下，下列有關N2，O2，CH4 3種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于物質的量之比
B．其密度之比等于摩爾質量之比
C．等質量的3種氣體，其體積之比等于相對分子質量之比
D．等體積的3種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別將少量CO2氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發生的反應為：
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，18g H20體積為22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的數目為NA
C．0.1mol鋅與足量稀硫酸反應，轉移的電子數為0.1NA
D．常溫常壓下4.6g NO2與N2O4的混合氣體，原子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，當a：b=1時，溶液中發生反應的離子方程式為（　　）
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe2++Br2═Fe3++Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=2某學習小組據此展開如下相關探究：
【探究Ⅰ】銅與濃硫酸的反應探究：
（l）取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20mL 18mol•L-1的濃硫酸，加熱．裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀，充分反應后，燒瓶中仍有銅片剩余．
①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是：隨著反應進行，硫酸變稀，與銅片不反應
②該小組同學欲通過測定產生氣體的量來求余酸的物質的量，設計了多種實驗方案．下列方案不可行的是AB
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
【探究Ⅱ】裝置B中產生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是排除空氣的干擾
（3）經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列猜想（不考慮各因素的疊加）：
猜想1：裝置A中的白霧進入B參與反應
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3：酸性條件下，SO2被NO3-氧化為SO42-
（4）甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是NaHSO3飽和溶液
（5）乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發現紫紅色褪去，據此認為猜想2成立．你是否同意其結論？并說明理由：不同意，溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【思考與交流】
（6）實驗結束后，若使燒瓶中銅片繼續溶解，下列方案（必要時可加熱）可行的是ABC
A．打開彈簧夾，通入O2
B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液
D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗：
0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H+）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現象為鋅與鹽酸反應的氣球膨脹速度快，則認定醋酸是弱電解質．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質，從電離平衡原理解釋：醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動，c（H+）減小
（4）丁分別取用10mL c（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產生氫氣用氣球收集，通過比較產生氣球的大小，如果醋酸產生氣球大（填“大”或“小”），則認定醋酸是弱電解質．
（5）戊取用C（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認定醋酸是弱電解質．

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