Question

3．把4.8g的鎂條放入100mL稀鹽酸中，兩者剛好完全反應，計算：
（1）4.8g鎂條的物質的量；
（2）參加反應的稀鹽酸的物質的量濃度；
（3）生成氫氣的體積．（標準狀況下）

Answer 1

分析 （1）n（Mg）=$\frac{4.8g}{24g/mol}$；
（2）二者反應方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據Mg和HCl之間關系式計算c（HCl）；
（3）根據轉移電子守恒計算生成氫氣體積．

解答 解：（1）n（Mg）=$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，答：4.8g鎂的物質的量為0.2mol；
（2）二者反應方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據方程式知，n（HCl）=2n（Mg）=2×0.2mol=0.4mol，則C（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，答：稀鹽酸的物質的量濃度是4mol/L；
（3）根據轉移電子守恒得生成氫氣體積=$\frac{0.2mol×2}{2}×22.4L/mol$=4.48L，
答：生成氫氣體積為4.48L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生計算能力，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用．