Question

11．實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣．若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣質(zhì)量（　　）

• A． 約等于3.55g
• B． 小于3.55g
• C． 大于3.55g
• D． 約等于7.1g

Answer 1

分析 加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半的生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol HCl，則理論上生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)m=nM計算生成氯氣蒸餾．

解答 解：加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半的生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol HCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl₂）=$\frac{1}{4}$n（HCl）_{（參加反應(yīng)）}=$\frac{1}{4}$×0.2mol=0.05mol，m（Cl₂）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故選A．

點評 本題考查化學反應(yīng)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，題目難度不大．