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19．下列各組離子在pH=2溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

分析 離子之間不能反應生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發生氧化還原反應、雙水解反應，pH=1的溶液呈強酸性，則溶液中不能大量存在和氫離子反應的離子，以此解答該題．

解答 解：A．HCO3-酸性條件下不能大量共存，生成二氧化碳和水，故A錯誤；
B．酸性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，OH-不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，學生能利用復分解反應發生的條件來解答即可，還應注意隱含信息的挖掘，如本題PH=2的分析和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質，可用①NaHCO3飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網，通過以上試劑順序凈化效果最好的是（　　）
A．②③①B．③②C．②①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料．
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液．
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器．溫度控制在50℃．
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5．
步驟4：放置1h后，過濾、洗滌．
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3•nH2O n=1～5）．
回答下列問題：
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法水浴加熱；
②步驟3生成MgCO3•nH2O沉淀的離子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+；
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈；
（2）測定合成的MgCO3•nH2O中的n值．稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次．

①圖1中氣球的作用是緩沖壓強并封閉體系．
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶內水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收．
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用酚酞為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）
④設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為a mol，則n值為$\frac{（1-84a）}{18a}$（用含a的表達式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖2．則該條件下合成的晶須中，n=1（選填1、2、3、4、5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應（或反應組）以說明碳的非金屬性強于硅的是（　　）
A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
B．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（　　）
A．失去電子的反應為還原反應B．含有氧元素的物質是氧化劑
C．還原劑是化合價升高的物質D．氧化劑和還原劑不可能是同一物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．200ml Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物質的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含Fe3+56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應產生少量的氯氣．若反應過程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣質量（　　）
A．約等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醚和乙酸都能與H2發生加成反應
C．蛋白質、油脂和糖類都可發生水解
D．乙醇和乙酸乙酯使用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組想根據所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L-1的稀鹽酸直到不再產生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．請回答下列問題：
①根據實驗的需要，用11.9mol•L-1的濃鹽酸配制1mol•L-1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：42mL．
②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是1：1．

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