Question

19．己知：NH₃•H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H=-57.3kJ/mol．則NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H等于（　　）

• A． -69.4 kJ/mol
• B． -45.2kJ/mol
• C． +69.4 kJ/mol
• D． +45.2 kJ/mol

Answer 1

分析 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，根據題干信息寫出反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律計算出NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H．

解答 解：NH₃•H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，則：2NH₃•H₂O（aq）+H₂SO₄（aq）=（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-24.2kJ/mol
即：2NH₃•H₂O（aq）+2H⁺=2NH₄⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-24.2kJ/mol，
整理可得：NH₃•H₂O（aq）+H⁺=NH₄⁺（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/moL （1）
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol （2）
（1）-（2）可得：NH₃•H₂O（aq）=NH₄⁺（aq）+OH^-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
所以NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，題目難度中等，明確中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關鍵．