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5．在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③．

	N2（g）	+	3H2（g）	?	2NH3
①	1mol		3mol		0mol
②	0mol		0mol		2mol
③	0.5mol		1.5mol		1mol
④	1mol		3mol		2mol

4．200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含Fe³⁺56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl₂溶液可使SO₄^2-恰好沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

3．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氧氣，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．已知17.4g MnO₂被還原
（1）用雙線橋標出電子的轉移；
（2）參加反應的氯化氫有多少克？
（3）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

2．某飽和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共熱，當水解完全時，過量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的鹽酸中和，此水解后的飽和脂肪酸碳原子個數為（　　）

A．

13

B．

14

C．

17

D．

18

1．酸與堿發生反應時，除生成正鹽，如NaCl、K₂SO₄等外，還可能生成酸式鹽，如NaHSO₄、NaHCO₃、NH₄HCO₃等，或者生成堿式鹽，如堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]、堿式碳酸銅：[Cu₂（0H）₂CO₃]等．
請回答下列問題：
（1）CO₂與Na0H溶液反應，可能生成正鹽--碳酸鈉，也可能生成酸式鹽--碳酸氫鈉．你認為在什么條件下會生成碳酸氫鈉CO₂過量時．
（2）你認為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅等堿式鹽能與鹽酸發生反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應．說明理由Mg（0H）Cl+HCl=H₂O+MgCl₂，Cu₂（0H）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）你認為NaHSO₄或NaHCO₃等酸式鹽能與Na0H溶液反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應，說明理由NaHSO₄+NaOH=H₂O+Na₂SO₄，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	B．	用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	C．	Al（NO3）2溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	D．	向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

19．下列各組離子在pH=2溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+，HCO3-，Cl-，Na+		B．	Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
	C．	Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-		D．	Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加酚酞呈紅色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+
	B．	含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3-
	C．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br-
	D．	加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl-

17．400克硫酸鐵中含硫96克，含硫酸根離子0.3摩的硫酸鐵中含鐵11.2克，將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為6摩/升．

16．某無色透明溶液中可能存在的離子組是（　　）

	A．	Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-		B．	Fe3+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	H+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-