Question

2．某飽和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共熱，當水解完全時，過量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的鹽酸中和，此水解后的飽和脂肪酸碳原子個數為（　　）

• A． 13
• B． 14
• C． 17
• D． 18

Answer 1

分析 NaOH和HCl反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根據酸堿中和反應方程式知，參加中和反應的n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol，則剩余NaOH和酯水解生成的羧酸反應，和羧酸反應的n（NaOH）=0.5mol/L×0.05L-0.0013mol=0.025mol-0.0013mol=0.0237mol，該酯是飽和脂肪酸甘油酯，則酯和NaOH反應的物質的量之比為1：3，則酯的物質的量=$\frac{1}{3}$×0.0237mol=0.0079mol，則該酯的摩爾質量=$\frac{7.031g}{0.0079mol}$=890g/mol，該羧酸摩爾質量=$\frac{890+18×3-92}{3}$g/mol=284g/mol，根據飽和脂肪酸通式計算C原子個數．

解答 解：NaOH和HCl反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根據酸堿中和反應方程式知，參加中和反應的n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol，則剩余NaOH和酯水解生成的羧酸反應，和羧酸反應的n（NaOH）=0.5mol/L×0.05L-0.0013mol=0.025mol-0.0013mol=0.0237mol，該酯是飽和脂肪酸甘油酯，則酯和NaOH反應的物質的量之比為1：3，則酯的物質的量=$\frac{1}{3}$×0.0237mol=0.0079mol，則該酯的摩爾質量=$\frac{7.031g}{0.0079mol}$=890g/mol，該羧酸摩爾質量=$\frac{890+18×3-92}{3}$g/mol=284g/mol，飽和一元脂肪酸通式為C_nH_2nO₂，則n=$\frac{284-32}{14}$=18，故選D．

點評 本題考查有機物分子式確定的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確飽和甘油酯與NaOH反應物質的量關系是解本題關鍵，注意：由酯的相對分子質量計算羧酸的摩爾質量時要加上生成水的量，為易錯點．