Question

10．一塊表面部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為10.8 g，將其投入500g水中，完全反應后，收集到氫氣2.24L（標準狀況），將反應后溶液稀釋到1 L，求所得溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 部分被氧化成氧化鈉的Na，投入水中發生的反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據轉移電子守恒得n（Na）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，則m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，n（Na₂O）=$\frac{10.8g-4.6g}{62g/mol}$=0.1mol，根據Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，則所得溶液c（NaOH）=$\frac{n}{V}$．

解答 解：部分被氧化成氧化鈉的Na，投入水中發生的反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據轉移電子守恒得n（Na）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，則m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，n（Na₂O）=$\frac{10.8g-4.6g}{62g/mol}$=0.1mol，根據Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，則所得溶液c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L，
答：所得溶液物質的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學反應方程式有關計算，為高頻考點，注意物質的量應用于化學方程式的計算，把握好計算公式的運用，注意原子守恒的靈活運用．