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11.物質X的結構式如圖所示,常被用于香料或作為飲料的酸化劑,在食品和醫學上用作多價螯合劑,也是化學中間體.下列關于物質X的說法正確的是(  )
A.X分子式為C6H7O7
B.1 mol物質X可以和3 mol氫氣發生加成
C.X可以發生消去反應、取代反應等
D.1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應得到的氣體體積比為3:2

分析 由結構可知分子式,X在含3個-COOH、1個-OH,結合羧酸、醇的性質來解答.

解答 解:A.X分子式為C6H8O7,故A錯誤;
B.含有羧基,不能與氫氣發生加成反應,故B錯誤;
C.與-OH相連C的鄰位C上有H,可發生消去反應,羥基、羧基可發生取代反應,故C正確;
D.含有3個羧基,可與碳酸氫鈉反應,含有羥基,羧基、羥基都可與鈉反應生成氫氣,但由于氣體存在的條件未知,不能確定體積之比,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重醇、羧酸等有機物性質的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl-S-S-Cl,它易與水反應2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.對該反應的說法正確的是(  )
A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B.H2O作還原劑
C.每生成1molSO2轉移4mol電子
D.氧化產物與還原產物物質的量比為3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某飽和脂肪酸的甘油酯7.031g,加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共熱,當水解完全時,過量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的鹽酸中和,此水解后的飽和脂肪酸碳原子個數為(  )
A.13B.14C.17D.18

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.1962年,英國化學家將PtF6和稀有氣體單質氙(Xe)適量混合后,首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙,發生反應的化學方程式可表示為:Xe+PtF6→XePtF6,下列對此反應的敘述中正確的是(  )
A.Xe是氧化劑B.PtF6是氧化劑
C.PtF6既是氧化劑,又是還原劑D.該反應屬于非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述中,正確的是(  )
A.純堿、燒堿均屬于堿
B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C.電離出的陰離子全部為OH-的物質為堿
D.鹽類物質一定含有金屬陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合,配制2mol/L HCl溶液,請問需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積比是(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)(  )
A.4:1B.1:4C.3:1D.1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.某溶液中加入過量稀H2SO4后,有S和H2SO3生成,則原溶液中可能含有(  )
A.Na2S2O3
B.Na2SO3和Na2S且物質的量比值小于$\frac{1}{2}$
C.Na2SO3和Na2S且物質的量比值大于$\frac{1}{2}$
D.Na2S2O3和Na2S且物質的量比值小于$\frac{1}{2}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖中A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置.請仔細分析,對比三個裝置,回答以下問題:
(1)寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式:2Fe+3Br2=2FeBr3.寫出B的試管中所發生反應的化學方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管,其作用是導氣(導出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣).
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作.A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出,污染環境.
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣,反應后洗氣瓶中可能出現的現象是CCl4由無色變橙色.
(5)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行.這兩個缺點是:原料利用率低;容易產生倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑,該物質在183℃時升華,遇潮濕空氣即產生大量白霧.某化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3,實驗裝置如圖所示.請回答下列問題:

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是acbd(填序號)
a.加入MnO2粉末 b.點燃A處酒精燈 c.加入濃鹽酸 d.點燃D處酒精燈
(2)B、C、F、G四個洗氣瓶中,加入相同試劑的是CF瓶
(3)寫出A燒瓶中發生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)E中得到少量白色粉末,打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生,用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
(5)制備過程中,反應一段時間后,A中不再產生氣泡.為驗證濃鹽酸變稀后不能與MnO2反應,殘余液中一定有稀鹽酸剩余.可在反應結束后,取少量殘余液,向其中加入下列物質或試劑,能達到實驗目的是bd(填序號)
a.NaOH固體  b.NaHCO3固體 c.AgNO3溶液  d.鐵粉  e.酚酞試劑
(6)常溫下,取制得的AlCl3固體溶于水,配成濃度為1.3mol/L的溶液.
①向其中通入NH3,當溶液的pH=3時,溶液中開始產生沉淀,然后停止通NH3.將得到的混合溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質成分是Al2O3(填化學式)(已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
②用惰性電極電解足量的AlCl3溶液,請寫出電解的化學方程式:2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑.

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