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15．下列試驗中，所選裝置合理的是（　　）

	A．	分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選③		B．	用CCl4提取碘水中的碘，選②
	C．	實驗室中蒸餾水的制取，選④		D．	粗鹽提純，選②和③

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑
	B．	電解熔融NaCl可制得Na單質
	C．	Fe3O4通常作為油漆原料
	D．	可用Ba（OH）2溶液區別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

13．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數目為NA
	B．	32g氧氣含的原子數目為NA
	C．	5.6g鐵與足量鹽酸反應生成標準狀況下H2的體積為2.24L
	D．	2L 0.1mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數約為1.4NA

12．下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應該是（　�。�

	A．	Al3+、AlO2-、NO3-、Na+		B．	NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
	C．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-		D．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-

11．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	碳酸鉀溶液與稀硫酸反應：CO32-+H+═CO2↑+H2O
	C．	鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	實驗室制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

10．經測定某苯的含氧衍生物相對分子質量為122．
（1）若該物質分子中只含一個氧原子，則其化學式為C₈H₁₀O，如果其分子中沒有甲基，則它遇FeCl₃溶液不能（填“能”或“不能”）發生顯色反應，如果其遇FeCl₃溶液會發生顯色反應，則這樣的結構共有9種．
（2）若該物質分子中含有兩個氧原子，則其化學式為C₇H₆O₂，其可能的結構共有5種，其中用水能與其他同分異構體區別出來的是（寫出結構簡式）．
某天然油脂A的化學式為C₅₇H₁₀₆O₆，1mol該油脂在酸性條件下水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1．
（3）寫出B的分子式：C₁₈H₃₂O₂；C的名稱是硬脂酸．
（4）油脂D在酸性條件下水解生成1mol甘油和3mol C，寫出油脂D在NaOH溶液中水解的化學方程式+3NaOH→C₁₇H₃₅COONa+．

9．據法國《科學與未來》雜志報道，美國科學家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結構相近的蘇糖核酸分子．一些專家認為這種物質包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子．蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”．TNA中含有蘇糖的結構單元．已知蘇糖的結構簡式為：CH₂OHCHOHCHOHCHO，以下有關蘇糖的說法中不正確的是（　�。�

	A．	蘇糖能發生銀鏡反應
	B．	蘇糖與甲酸甲酯含碳的質量分數相同
	C．	蘇糖在一定條件下能發生取代反應
	D．	蘇糖與葡萄糖互為同分異構體

8．對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl₂+2H₂O，產物苯胺還原性強，易被氧化，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（　�。�

	A．	甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
	B．	甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
	C．	甲苯$\stackrel{還原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$對氨基苯甲酸
	D．	甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{還原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$對氨基苯甲酸

7．已知某反應在催化劑作用下按以下兩步進行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反應的總反應式為2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反應的中間產物是Z．
（3）反應的催化劑是X．

6．近年來對CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1

回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反應Ⅲ自發進行條件是降低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H₂和CO₂僅發生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO₂的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據圖可知，若要使CO₂的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K     B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K
C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K     D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，該反應10min時達到平衡：
a．用H₂表示該反應的速率為0.135 mol•L^-1•min^-1；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K=200；
c．在此條件下，系統中CH₃OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH₃OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H₂和CO₂充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO₂的轉化率（a）及CH₃OH的產率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選填編號）．
A．改用高效催化劑    B．升高溫度   C．縮小容器體積  D．分離出甲醇  E．增加CO₂的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應I、反應III均為放熱反應，溫度升高不利于CO₂、CO轉化為甲醇，反應II為吸熱反應，溫度升高使更多的CO₂轉化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．