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11．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．碳酸鉀溶液與稀硫酸反應：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．實驗室制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．氯酸鉀的分解反應不是發生在溶液中的反應，不能書寫離子方程式．

解答 解：A．碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．碳酸鉀溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．氯酸鉀的分解反應為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，該反應不是發生在溶液中的反應，不能書寫離子方程式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：下列說法正確的是（　　）
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t℃時，該反應的平衡常數為40
C．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1
D．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作，正確的是（　　）
①制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中．
②實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用500mL容量瓶配制兩次．
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的pH為7．
④制取Fe（OH）2時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液．
⑤用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物時，應注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
A．②⑤⑥B．④⑥⑦C．③④⑦D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分．其中生產碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環生產角度考慮，上述氫氣的來源可以是用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產硫酸鋅時的副產物．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳．已知：
2MnO2（s）+c（s）=2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol-1
寫出C（s）被MnO2（s）氧化為CO（g）的熱化學方程式：MnO2（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol-1．
（3）50-55℃時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應的化學方程式為MnSO4
2NH4HCO3=（NH4）2SO4+□MnCO3↓+□H2O+□CO2↑
（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，Fe2+：7.6-9.6
步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，然后再將pH調至3.7～8.6使Fe3+沉淀完全．
（5）產品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應Ⅲ自發進行條件是降低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K=200；
c．在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選填編號）．
A．改用高效催化劑    B．升高溫度   C．縮小容器體積  D．分離出甲醇  E．增加CO2的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應I、反應III均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉化為甲醇，反應II為吸熱反應，溫度升高使更多的CO2轉化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．化合物的合成路線如圖（部分反應條件省略）

（1）化合物A的分子式C8H10，用核磁共振氫譜測定化合物F，可以出現4個波峰．
（2）下列說法正確的是BD（雙選題）
A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以與金屬鈉反應放出氫氣
C．化合物D不可以發生加聚反應   D．化合物F在一定條件下可以使溴水褪色
（3）反應 II的化學方程式是（注明反應的條件）．
（4）按要求寫出化合物A苯環 上的一氯代物的所有有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1914年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等．通過荊芥內酯的氫化反應可以得到二氫荊芥內酯，后者是有效的驅蟲劑．二氫荊芥內酯的合成路線如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式為C10H16O；其含有的含氧官能團名稱是醛基．
（2）請寫出A的結構簡式．
（3）請寫出生成B物質的化學方程式．生成B物質的反應類型為：取代反應．
（4）寫出滿足以下條件的的同分異構體．（任寫一種）
①屬于有機羧酸；  ②分子中也有二氫荊芥內酯類似的五元環和六元環
（5）參照上面的合成路線，請寫出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路線圖（無機試劑任選），合成路線流程圖如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甘草素具有解痙，抗潰瘍，抗菌作用，其合成路線如圖

（1）化合物A久置空氣中會變成粉紅色，其原因是被空氣中的O2氧化．
（2）寫出B中所含官能團的名稱酚羥基和羰基．
（3）上述反應中屬于取代反應的有①②⑤（選填：①②③④⑤）．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式（任寫一種）．
Ⅰ．能發生銀鏡反應Ⅱ．能與FeCl3發生顯色反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：2：1
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．把2.7g鋁屑投入200mL3mol/L鹽酸中完全反應后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氫氧化鈉溶液可得到3.9g沉淀？

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同步練習冊答案
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