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14．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na₂O₂可作為潛艇工作人員的供氧劑
	B．	電解熔融NaCl可制得Na單質
	C．	Fe₃O₄通常作為油漆原料
	D．	可用Ba（OH）₂溶液區別NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液

分析 A、過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣；
B、工業上電解熔融氯化鈉得到氯氣和鈉；
C、氧化鐵做油漆材料，四氧化三鐵是磁鐵；
D、氫氧化鋇和碳酸鈉、碳酸氫鈉都發生反應生成白色沉淀．

解答解：A、過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣，Na₂O₂可作為潛艇工作人員的供氧劑，故A正確；
B、工業上電解熔融氯化鈉得到氯氣和鈉，2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故B正確；
C、氧化鐵做油漆材料，四氧化三鐵是磁鐵，是黑色固體，故C錯誤；
D、氫氧化鋇和碳酸鈉、碳酸氫鈉都發生反應生成白色沉淀碳酸鋇，不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選AB．

點評本題考查了物質性質的分析和應用，注意氧化鐵的應用和碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鋇的反應理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

Ⅰ．在某溫度時按n（N₂）：n（H₂）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態的依據是d（選填序號）．
a．υ（H₂）：υ（N₂）=3：1
b．n（N₂）：n（NH₃）=1：2
c．c（H₂）：c（NH₃）=3：2
d．容器內壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N₂）    d．降低c（NH₃）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH₃反應的影響．實驗結果如圖1所示：（圖中T₂和T₁表示溫度，n表示起始時H₂的物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H₂的轉化率為60%，則平衡時N₂的物質的量濃度為0.02 mol•L^-1．
Ⅱ．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖2圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10^-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①

②

完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結構簡式：C

；E

．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構體，M符合以下條件：①能發生銀鏡反應；②在苯環的1，3，5位有三個側鏈，其中兩個烴基是?C₂H₃和?C₄H₉，則符合條件M的同分異構體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式：

．
（5）E向G轉化的過程中，常有分子式為C₁₇H₂₂O的副產物K產生．K的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．據法國《科學與未來》雜志報道，美國科學家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結構相近的蘇糖核酸分子．一些專家認為這種物質包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子．蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”．TNA中含有蘇糖的結構單元．已知蘇糖的結構簡式為：CH₂OHCHOHCHOHCHO，以下有關蘇糖的說法中不正確的是（　　）

	A．	蘇糖能發生銀鏡反應
	B．	蘇糖與甲酸甲酯含碳的質量分數相同
	C．	蘇糖在一定條件下能發生取代反應
	D．	蘇糖與葡萄糖互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=3的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）=10^-3mol•L^-1
	B．	呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	在Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列因果關系敘述正確的是（　　）

	A．	Fe³⁺有氧化性，實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe³⁺
	B．	SO₂有較強的還原性，SO₂可使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	Mg有還原性，電解MgCl₂飽和溶液可制備Mg
	D．	濃H₂SO₄有吸水性，濃H₂SO₄可使蔗糖炭化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

丙二烯（H₂C=C=CH₂）是重要的基礎有機化學原料，可由 FeCl₃ 催化格氏試劑與甲基丁炔氯制備．
（1）Fe³⁺基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）H₂C=C=CH₂分子中四個氫原子是否在同一平面內：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子雜化軌道的類型有sp²、sp；1molH₂C=C=CH₂中含σ鍵的數目為6mol或6×6.02×10²³．
（3）丙二烯遇重金屬鹽會爆燃生成CO和CO₂，與CO₂互為等電子體的陰離子為SCN^-（或OCN^-、CNS^-、CN₂^-、N₃^-）（舉一例）．
（4）鐵的一種硫化物是制備FeCl₃的原料，該硫化物晶胞結構如圖，其化學式為FeS₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．基態Fe原子有4個未成對電子，Fe²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶．可用鐵氰化鉀溶液檢驗 Fe²⁺，發生反應的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

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