Question

4．基態Fe原子有4個未成對電子，Fe²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶．可用鐵氰化鉀溶液檢驗 Fe²⁺，發生反應的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

Answer 1

分析 根據Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數，失去2個電子變為亞鐵離子，含Fe²⁺的溶液與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀來解答；

解答 解：26號元素Fe基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，基態Fe原子核外處在能量最高的能級為3d，排布了6個電子，有6種不同的運動狀態，可知在3d上存在4個未成對電子，失去2個電子變為亞鐵離子，亞鐵離子的電子排布式為1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶，Fe²⁺與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀：2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓；
故答案為：4，[Ar]3d⁶，2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓；

點評 本題考查原子核外電子排布規律的運用以及離子的檢驗，側重考查學生對知識的遷移應用、需要學生具備扎實的基礎，對學生的思維能力有一定的要求，難度中等．