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19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固體混合物（無結晶水）中，如果硫元素質量分數a% 則鐵元素質量分數為（　　）
A．1.31a%B．2.25a%
C．（100-3a）%D．條件不夠無法確定

分析 根據FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質的組成特點，可知混合物中硫元素與氧元素的質量比為1：2，混合物中硫元素的質量分數為a%，可計算出混合物中氧元素質量分數，進而可計算出該混合物中鐵元素的質量分數．

解答 解：在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數=a%×2=2a%，該混合物中鐵元素的質量分數為1-a%-2a%=1-3a%=（100-3a）%．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．據法國《科學與未來》雜志報道，美國科學家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結構相近的蘇糖核酸分子．一些專家認為這種物質包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子．蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”．TNA中含有蘇糖的結構單元．已知蘇糖的結構簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有關蘇糖的說法中不正確的是（　　）
A．蘇糖能發生銀鏡反應
B．蘇糖與甲酸甲酯含碳的質量分數相同
C．蘇糖在一定條件下能發生取代反應
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D均為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如圖所示．

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為（NH4）2SO4．有關反應的化學方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質的量之比為3：1相混合時，推知B的化學式為：Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的分類中，前者是電解質，后者是非電解質的組合是（　　）
A．NaCl、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、HClD．H2SO4、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將過量鐵粉放入100mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反應后，若還原產物只有NO，所能溶解的鐵的質量為（　　）
A．2.8gB．4.2gC．5.6 gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．基態Fe原子有4個未成對電子，Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6．可用鐵氰化鉀溶液檢驗 Fe2+，發生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法．
（2）②?中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）?②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（4）?③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（6）工業制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2，簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由只有先通入足量氨氣使溶液呈堿性后才能吸收大量CO2，否則就不能生成大量HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
（2）碳酸鈣溶液與鹽酸混合CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（3）醋酸（CH3COOH）與NaOHCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（5）鋅與硫酸銅反應Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（6）氫氧化銅和稀鹽酸反應Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
（7）氫氧化鋇與硫酸溶液2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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