Question

10．A、B、C、D均為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如圖所示．

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為（NH₄）₂SO₄．有關反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃時，該反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質的量之比為3：1相混合時，推知B的化學式為：Al₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 （1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，二者反應生成氣體，應為銨鹽，D不溶于稀硝酸，則A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，D為BaSO₄、C為NH₃；
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，可推知D為氫氧化鋁沉淀．
①A是NaHCO₃時，應是鋁離子與碳酸氫根發生水解反應反應生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳；
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質的量之比3：1反應時，生成的D的量最多，即氫氧離子與鋁離子為3：1，則A為Na₂O₂，B為 Al₂（SO₄）₃．

解答 解：（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，二者反應生成氣體，應為銨鹽，D不溶于稀硝酸，則A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，D為BaSO₄、C為NH₃，反應方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，可推知D為氫氧化鋁沉淀，B是鋁鹽，
①A是NaHCO₃時，應是鋁離子與碳酸氫根發生水解反應反應生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳，反應離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質的量之比3：1反應時，生成的D的量最多，即氫氧離子與鋁離子為3：1，則A為Na₂O₂，B為 Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al₂（SO₄）₃．

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，屬于猜測驗證型題目，難度中等．