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7．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．
（1）要使該反應的反應速率增大，可采取的措施是abc
a．升高溫度     b．增大壓強    c．加入催化劑    d．擴大反應容器的體積
要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反應方向移動，可采取的措施是be
a．升高溫度     b．增大壓強    c．加入催化劑    d．擴大反應容器的體積   e．及時取走甲醇
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器中發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
②300℃時該反應的平衡常數K=4（mol/L）^-2．

6．在常溫下，下列關于電解質溶液的敘述一定正確的是（　　）

	A．	將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變為a-n
	B．	等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	C．	向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大
	D．	PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

5．已知HA的酸性比HB的酸性強．現有物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n₁，后者溶液中離子數目為n₂．下列關系正確是（　　）

A．

n1=n2

B．

n1＞n2

C．

n1＜n2

D．

c（A-）＜c（B-）

4．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數的表達式中正確的是（　　）

	A．	K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$		B．	K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
	C．	K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$		D．	K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

3．已知H₂CO₃═H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7mol•L^-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$，K₂=5.6×10^-11mol•L^-1；HClO═H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8mol•L^-1．根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO		B．	Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
	C．	NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO		D．	Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

2．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應的正反應為放熱反應
	B．	壓強大小關系為p1＜p2＜p3
	C．	M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2
	D．	在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

1．為了分離H₂和SO₂，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置．（a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量）
（1）儀器丙的名稱是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是NaOH、Na₂SO₃．
（4）當分離完一種氣體后，關閉a（填“a”或“b”，下同），打開b，這樣得到的氣體是SO₂．

20．某實驗小組設計實驗測定Na₂S0₄和Na₂C0₃混合物中各組分的含量．

下列說法不正確的是（　　）

	A．	沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
	B．	濾液b中Na+的物質的量為0.08 mol
	C．	氣體d在標準狀況下的體積為224 mL
	D．	原混合物中Na2S04與Na2C03的物質的量之比為1：3

19．把11.7g NaCl固體放人500ml的燒杯中，加入150ml蒸餾水攪拌至完全溶解，然后將溶液全部轉移到容器M中，再用蒸餾水稀釋至完全充滿；從中取出溶液100ml，該溶液恰好與50mL 0.40mol•L^-lAgN0₃溶液完全反應．則M的體積為（　　）

A．

100 ml．

B．

250 ml．

C．

500 ml．

D．

1 L．

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	分液時，上層液體應從分液漏斗的上口倒出
	B．	蒸發時，應把蒸發皿中的水蒸干，再熄滅酒精燈
	C．	稀釋時，把水倒人濃硫酸中
	D．	過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌