Question

1．為了分離H₂和SO₂，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置．（a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量）
（1）儀器丙的名稱是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是NaOH、Na₂SO₃．
（4）當分離完一種氣體后，關閉a（填“a”或“b”，下同），打開b，這樣得到的氣體是SO₂．

Answer 1

分析 分離H₂和SO₂，并分別得到干燥的氣體，由實驗裝置可知，丙（分液漏斗）中為稀硫酸，甲中為NaOH溶液，混合氣體進入甲中二氧化硫與NaOH反應，而氫氣不能反應，則從甲中逸出氫氣，然后利用乙中濃硫酸干燥即可得到干燥的氫氣，然后打開分液漏斗的活塞，發生鹽酸與亞硫酸鈉的反應生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，以此來解答．

解答 解：分離H₂和SO₂，并分別得到干燥的氣體，由實驗裝置可知，丙（分液漏斗）中為稀硫酸，甲中為NaOH溶液，混合氣體進入甲中二氧化硫與NaOH反應，而氫氣不能反應，則從甲中逸出氫氣，然后利用乙中濃硫酸干燥即可得到干燥的氫氣，然后打開分液漏斗的活塞，發生鹽酸與亞硫酸鈉的反應生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，
（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，
故答案為：C；A；
（3）實驗時關閉b，打開a，發生二氧化硫與NaOH的反應生成亞硫酸鈉，且NaOH過量，一段時間后甲中的溶質是NaOH、Na₂SO₃，故答案為：NaOH、Na₂SO₃；
（4）當分離完一種氣體后，關閉a，打開b，發生鹽酸與亞硫酸鈉的反應生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO₂，
故答案為：a；b；SO₂．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．