Question

12．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（　　）
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

• A． 254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反應放熱9.48kJ
• B． 當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole^-
• C． 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
• D． 1mol固態碘與1mol氣態碘多了17.00kJ能量

Answer 1

分析 熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的表達與現行教材中表達不一樣，①是放熱反應，②是吸熱反應，這個與熱化學方程式的△H不同．了解此點，解答很容易．熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態，計量數可以是分數；（2）算，根據題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．

解答 解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；
B、當反應②吸收52.96kJ熱量時，反應了2mol氫氣電子轉移4mole^-，故B錯誤；
C、氣體I₂比固體I₂能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；
D、根據蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I₂（S）?I₂（g）△H=35.96KJ/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的知識應用，主要考查可逆反應不能進行徹底，焓變是完全反應是的能量變化，蓋斯定律的應用，題目難度中等．