Question

5．已知HA的酸性比HB的酸性強．現有物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n₁，后者溶液中離子數目為n₂．下列關系正確是（　　）

• A． n₁=n₂
• B． n₁＞n₂
• C． n₁＜n₂
• D． c（A^-）＜c（B^-）

Answer 1

分析 HA的酸性比HB的酸性強，HA的電離程度大于HB，則其酸根離子水解程度A^-＜B^-，相同溫度下，物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：HA的酸性比HB的酸性強，HA的電離程度大于HB，則其酸根離子水解程度A^-＜B^-，相同溫度下，物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質的量相等，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽離子濃度的2倍，
因為酸根離子水解程度A^-＜B^-，所以NaA溶液中氫離子濃度大于NaB，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaA溶液中離子個數大于NaB離子個數，即n₁＞n₂，
故選B．

點評 本題以離子個數比較為載體考查了鹽類水解，明確電離平衡常數與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，然后再采用電荷守恒、離子代換等方法來分析解答，難度中等．