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| A． | 透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4- | |
| B． | 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ | |
| C． | 在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br- | |
| D． | 強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
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| A． | FeCl2 | B． | Al2O3 | C． | Na2O | D． | SiO2 |
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| A． | 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 電解飽和食鹽水：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | |
| C． | Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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| A． | Na2O的水溶液能導電，不能說明Na2O是電解質 | |
| B． | CO、NO、SO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩定存在 | |
| C． | 石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2 | |
| D． | 酸性氧化物大多數是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發生反應 |
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| A． | 氯水要現用現制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處 | |
| B． | 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 | |
| C． | HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 | |
| D． | 電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數） |
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| A． | 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 | |
| B． | 氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑 | |
| C． | 漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張 | |
| D． | 氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料 |
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| A． | 凡是放熱反應都是自發反應，凡是吸熱反應都是不自發的反應 | |
| B． | 凡是熵增大的過程都是自發的，凡是熵減小的過程都是不自發的 | |
| C． | 一個自發傾向很大的反應在常溫下就很容易進行 | |
| D． | 一個熵值減小的吸熱反應在任何溫度都是不自發的 |
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| A． |  根據圖可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0 | |
| B． |  如圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大 | |
| C． |  如圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 | |
| D． |  如圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1mol N2和4molH2充分反應時放熱一定等于92kJ |
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已知X（g）+2Y（g）?nZ的反應達到平衡狀態時，體系中X的質量分數與溫度（T），壓強的關系如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）| A． | Z是氣態，n=3，正反應△H＜0 | B． | Z是氣態，n＞3，正反應△H＜0 | ||
| C． | Z是氣態，n=3，正反應△H＞0 | D． | Z不是氣態，n＜3，正反應△H＞0 |
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