Question

15．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）

• A． 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O₂═Na₂O₂
• B． 電解飽和食鹽水：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
• C． Na₂O₂在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
• D． 向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．Na₂O₂和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉易潮解；
D．向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，出現白色沉淀，反應生成碳酸鈣、水和氫氧化鈉；

解答 解：A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是因為生成氧化鈉，方程式：4Na+O₂═2Na₂O，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故B錯誤；
C．NaOH容易吸水形成黏稠物而Na₂CO₃不易吸水，所以結合信息“潮濕的空氣”應該是Na₂O₂與水反應生成NaOH的原因，故C錯誤；
D．向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，出現白色沉淀，離子方程式：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了鈉及其化合物，明確物質的性質是解本題關鍵，注意：鈉和氧氣反應的條件不同導致其產物不同，難度不大．