Question

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． 透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
• B． 含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
• C． 在pH=7的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-
• D． 強堿性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO₃^-、Na⁺

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應，為透明溶液；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．pH=7的溶液為中性，溶液，而鐵離子部分水解，溶液為酸性；
D．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，亞硫酸氫根離子能夠氧化硫離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-之間不發生反應，為透明溶液，能夠大量共存，故A正確；
B．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺在溶液中發生水解，溶液顯示酸性，溶液的pH不可能為7，故C錯誤；
D．該溶液中存在大量氫氧根離子，ClO^-與S^2-、HSO₃^-之間發生氧化還原反應，HSO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．