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9．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

	A．	對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
	B．	活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
	C．	升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
	D．	加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率

8．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（　　）

	A．	體系的壓強不再發生變化		B．	3v正（B）═2v逆（C）
	C．	混合氣體密度不再變化		D．	消耗1molA的同時生成2molC

7．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列結論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
	B．	2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol-1
	C．	98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ•mol-1
	D．	稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

6．下列變化：①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋   ④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應；屬于吸熱反應的是（　　）

A．

②④

B．

①④

C．

②③

D．

①④⑤

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是B．
A．苯、酒精         B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸        D．汽油、酒精
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器主要有ADE
A．坩堝    B．蒸發皿      C．試管     D．酒精燈     E．坩堝鉗
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．正確的操作順序是（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
b．上述E步驟的操作中應注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
c．上述G步驟操作的目的是：連通大氣，使分液操作順利進行．

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一
	B．	物質的量可以理解為物質的質量
	C．	物質的量的單位是“摩爾”
	D．	物質的量是表示物質的數量的單位

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	3.01×1023個SO2分子的質量為32g		B．	CH4的摩爾質量為16g
	C．	1molH2O的質量為18g/mol		D．	O的摩爾質量是32g/mol

2．實驗中的下列操作正確的是（　　）

	A．	用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
	B．	Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
	C．	用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
	D．	酒精燈不慎碰翻著火時可用濕抹布蓋滅

1．如果不小心在食用油中混入部分水，請你選用下列最簡便的方法對油水混合物進行分離（　　）

A．

B．

C．

D．

20．實驗中的下列操作正確的是（　　）

	A．	取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
	B．	把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
	C．	用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中