Question

7．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列結論正確的是（　　）

• A． 碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol^-1
• B． 2C（g）+O₂（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol^-1
• C． 98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ•mol^-1
• D． 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析 A、CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量；
B、固態轉變為氣態吸熱；
C、濃硫酸溶解放熱；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．

解答 解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、固態轉變為氣態吸熱，所以2C（g）+O₂（g）═2CO（g）△H＜-221 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3 kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱小于-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．