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15．下列判斷中正確的是（　　）
A．可用澄清石灰水來區分二氧化碳和二氧化硫
B．可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和醋酸

分析 A．二氧化碳和二氧化硫都可與澄清石灰水反應，具有相同的現象；
B．無水硫酸銅可與水反應生成藍色晶體；
C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體應具有還原性；
D．鹽酸和醋酸都具有酸性，都可使石蕊試液變紅色．

解答 解：A．二氧化碳和二氧化硫都可與澄清石灰水反應，應用品紅、溴水、高錳酸鉀等溶液鑒別，故A錯誤；
B．無水硫酸銅可與水反應生成藍色晶體，可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水，故B正確；
C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體應具有還原性，不一定為氫氣，可為CO等還原性氣體，故C錯誤；
D．鹽酸和醋酸都具有酸性，都可使石蕊試液變紅色，因濃度未知，不能用石蕊試液檢驗，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S02，可將S02轉化為（NH4）2SO4而除去．其過程為：將廢氣經初步處理，使其中02的體積分數為lO%（這時SO2的體積分數為0.2%），并在400℃時以5m3/h的速率通過V205觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據此回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，S02和02的物質的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO2與O2的物質的量之比為1：50，原因是增大02的濃度，有利于平衡向生成S03的方向移動，提高S02的轉化率．
（2）進行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH4）2S04，高溫時（NH4）2S04會分解．
（3）有資料報道：“最近研制出一種性能優越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3這種資料報道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02與02的反應是可逆反應，催化劑不能使化學平衡發生移動，故不可能使S02全部轉化為S03．
（4）如果將S02全部轉化為S03，SO3又全部轉化成（NH4）2SO4，則按題給數據計算，NH3的每小時通入量至少應是20 L，由此可得出上述過程NH3的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca（HC03）2或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應，恢復原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X2Y，則A的分子式為（　　）
A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　　）
①是溶液 ②是膠體　③能產生丁達爾效應　④能透過濾紙　⑤不能透過濾紙．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2mol/L氯化鎂溶液
C．150mL 1.5mol/L氯化鉀溶液D．75mL 1mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
C．用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol-1
C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過量CO2于下列溶液中，出現渾濁的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．飽和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應的“現象”是元素的化合價有變化，本質是有電子的轉移．請完成以下3題．
（1）化工廠常用氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當有160.5gNH4Cl產生時，被氧化的氨氣是17g．
（2）在自然界，天然水中的“氧化亞鐵硫桿菌”能利用空氣中的氧氣將地表的黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為硫酸鐵，并使水的酸性增強．該反應過程的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．當溶有硫酸鐵的水流經銅礦石區域時，會使Cu2S溶解，水的酸性進一步增強，反應的離子方程式如下，請配平之．10Fe3++1Cu2S+4H2O═10Fe2++2Cu2++8H++1SO42-
（3）完成并配平以下反應的化學方程式：
①實驗室制氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
②實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑，
③把過氧化鈣投入水中向魚苗供氧：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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