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9．化學與能源問題和環境污染污染問題密切相關．
Ⅰ．（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中NO₂能導致酸雨的形成也能導致光化學煙霧的形成；目前采用的是汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
（2）已知：CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
則CO（g）把NO₂（g）還原為N₂（g）的熱化學方程式為4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1．

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以C表示的平均反應速率為0.135mol/（L．min）．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是AB．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變      C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用圖中數據計算在800℃時的平衡常數K=2.025，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，則此時該反應向正方向移動（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．
Ⅲ．  甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

8．屬于鋁熱反應的是（　　）

A．

Al+HCl

B．

Al+H2SO4

C．

Al+MgO

D．

Al+MnO2

7．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₁=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃=2821.6kJ•mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60mol CuSO₄能氧化白磷的物質的量是3 mol．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖1所示．

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在4～5.5；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2 HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）與季戊四醇（ ）以物質的量之比2：1 反應
時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖2所示．
①酸性氣體是HCl（填化學式）．
②X的結構簡式為．

6．（1）1mol分子式為C_nH_mO₂的有機物在O₂中完全氧化后，所產生的CO₂和H₂O（g）的體積相等，并消耗78.4L（標準狀況）O₂．該有機物的碳原子數n是3
（2）6.0g某有機物A完全燃燒后，生成標況下的CO₂6.72L和7.2g H₂O，測得該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是30，該化合物的分子式為C₃H₈O．

5．分子式為C₂H₆O的化合物M具有如下性質：
①M+Na-→慢慢產生氣泡
②M+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是AC．
A．一定含有-OH             B．一定含有-COOH
C．M為乙醇                  D．M為乙酸
（2）化合物M和CH₃COOH反應生成的有香味的產物的名稱為乙酸乙酯．
（3）寫出反應的化學反應方程式
①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O該反應屬于取代反應．（選填：加成、氧化、取代）

4．有下列各組物質：（填字母）
 A．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH（CH₃）-CH₃；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C組兩物質屬于同系物．
②A組兩物質互為同分異構體．
③B組是同一物質．

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	油脂的水解即皂化反應
	B．	油脂中液態的是純凈物，固態的是混合物
	C．	因為油脂的相對分子質量都很大，所以它們都比水重
	D．	油脂屬于高級脂肪酸甘油酯

2．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為n mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為n mol/L的是DE．
A.4 mol A 和2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
C.3 mol A+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
變式題（1）：C的濃度大于n mol/L的是ABC．
變式題（2）：將可逆反應中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為n mol/L的是CD．
變式題（3）：若起始時加入a mol A，b mol B，c mol C，d mol D，要使平衡后C的濃度仍為n mol/L，則a、b、c、d之間應滿足的關系是a+2d=2，b+d=1且c=3d．

1．反應：
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
在0.5L密閉容器中，將2.5mol N₂O₅加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O₂的平衡濃度為4.4mol•L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.6mol•L^-1，
則下列各項判斷正確的是（　　）

	A．	N2O5的平衡濃度為3.0mol•L-1		B．	N2O5的轉化率為80%
	C．	N2O的平衡濃度為4.4mol•L-1		D．	N2O的平衡濃度為1.4mol•L-1

20．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據判斷：

（1）該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂．在圖1中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
（4）如圖2是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．b電極的電反應CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．