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4．有下列各組物質：（填字母）
 A．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C組兩物質屬于同系物．
②A組兩物質互為同分異構體．
③B組是同一物質．

分析 ①結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；
②具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
③分子式相同結構相同的物質屬于同一物質．

解答 解：①甲烷和乙烷結構相似，分子組成相差1個“CH2”原子團，故互為同系物，故答案為：C；
②CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體，故答案為：A；
③冰醋酸是乙酸的俗名，是同種物質，故答案為：B．

點評 本題考查同分異構體、同系物的概念，難度不大，對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區別是考試的熱點問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質：①食鹽晶體 ②乙醇 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態氯化氫  填空回答（填序號）：
（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是①④；
（2）以上物質可以導電的是③⑥⑦；
（3）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物質中屬于非電解質的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫、硫化物和硫酸鹽在自然界都存在．
（1）硫酸是基礎化學工業的重要產品，下列為接觸法制硫酸的反應：
4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ•mol-1
理論上，用FeS2為原料生產2mol H2SO4（I）所釋放的熱量為1310.2kJ•mol-1
（2）硫酸生產過程中會產生硫酸渣，其成分主要為：Fe（約55%）、CaO和CaS（約16%）、SiO2（約11%）、MgO（約6%）、Al2O3（約10%），一種利用硫酸渣制備綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下：

表：幾種離子沉淀pH 粗制FeSO4晶體
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Al3+3.24.4
Fe2+6.38.4
Ca2+11.8\
Mg2+8.810.8
回答下列問題：
①上述流程中加入鐵屑時反應的離子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②上述制備過程中加入CaO調節pH=4.5時，產生沉淀的主要成分為Al（OH）3．
③精制FeSO4•7H2O前，需向濾液中加入H2SO4調節pH，其目的是抑制Fe2+離子的水解．
④研究發現，其他條件相同，結晶溫度在70℃左右時硫酸亞鐵純度最高，分析大于70℃時，硫酸亞鐵純度降低的主要原因可能為可能是亞鐵離子被氧化為鐵離子的量增多．
（3）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業中都有H2S產生，有研究組設計了一種硫化氫-空氣染料電池，總反應為2H2S+O2═2S+2H2O，簡易結構如圖所示：

①硫化氫應通入到電極b．（填“a”或“b”）
②b極發生的電極反應式為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=bkJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．

①a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態，c點溫度高，反應速率較快，故CO2的轉化率較大．
（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數據圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如表數據，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
③在3L容積可變的密閉容器中發生上述反應，恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，在密閉容器中加入I2和H2各1mol，發生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達平衡時，生成1.6mol HI，若其他條件不變，開始充入的H2改為1.2mol，則達到平衡時，生成HI物質的量（　　）
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學與能源問題和環境污染污染問題密切相關．
Ⅰ．（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中NO2能導致酸雨的形成也能導致光化學煙霧的形成；目前采用的是汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
則CO（g）把NO2（g）還原為N2（g）的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1．

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以C表示的平均反應速率為0.135mol/（L．min）．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是AB．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變      C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用圖中數據計算在800℃時的平衡常數K=2.025，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，則此時該反應向正方向移動（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．
Ⅲ．  甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法在一定條件下可以實現的是（　　）
①酸性氧化物與堿發生反應；
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應；
④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性；
⑤有單質參加的非氧化還原反應．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　　）
A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．指常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．結合下表信息判斷不正確的是（　　）
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
B．表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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同步練習冊答案
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