Question

14．指常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．結合下表信息判斷不正確的是（　　）

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol -1 ）	436	157	568	432	298[

• A． H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol ^-1
• B． 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
• C． H ₂（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol ^-1
• D． 432 kJ•mol ^-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol ^-1

Answer 1

分析 A．反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；
B．鍵能越大形成的化學鍵越穩定；
C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；
D．溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小．

解答 解：A．反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-543 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，最穩定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；
C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H₂（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol^-1 ，故C正確；
D．溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小，所以結合圖表中數據可知432 kJ•mol^-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol^-1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化和鍵能的關系分析判斷，焓變計算方法是解題關鍵，題目難度中等．