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6．下列情況不能用膠體知識加以解釋的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和無色氣體
B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染
D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

分析 A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會發生復分解反應；
B．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質；
D．牛油和氫氧化鈉溶液共煮后生成高級脂肪酸鈉，屬于膠體．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會發生復分解反應而產生白色沉淀，不能用膠體知識解釋，故A錯誤；
B．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故B正確；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故C正確；
D．牛油和氫氧化鈉溶液共煮后生成高級脂肪酸鈉，屬于膠體，加入食鹽會鹽析，故D正確．
故選A．

點評 本題考查膠體的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法在一定條件下可以實現的是（　　）
①酸性氧化物與堿發生反應；
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應；
④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性；
⑤有單質參加的非氧化還原反應．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有關此電池的推斷正確的是（　　）
A．電解質溶液中電子向正極移動
B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負極
D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．指常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．結合下表信息判斷不正確的是（　　）
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
B．表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為cmol/L，質量分數為ω%，下列表達式中正確的是（　　）
A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中，正確的是（　　）
A．A中一定有Fe2+B．B為AgI沉淀
C．A中可能有Fe3+D．A一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在四種不同反應條件下，反應A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反應速率如下，其中反應最快的是（　　）
A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2007年10月24日我國自主研發的第一顆月球探測衛星“嫦娥一號”的成功發射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應生成氣態HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．請根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染．

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