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7．在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如表：

物質	X	Y	Z
初始物質的量/mol	0.1	0.2	0
平衡物質的量/mol	0.05	0.2	0.1

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應達到平衡時，X的轉化率為50%
	B．	反應可表示為X+2Y?2Z
	C．	增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
	D．	若起始時X，Y，Z物質的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達平衡時，Z的體積分數一定增大

6．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2mol A、2mol B及固體催化劑，使之發生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol^-1，4min后反應達到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反應速率為0.125mol/（L．min），反應達到平衡時，B的轉化率為50%．
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反應向正反應方向進行，達到平衡時又放出的能量為$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一溫度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

5．反應2A（g）?B（g）+xC（g）在一定條件下達到平衡后，容器內的壓強較反應前增大了p%，A的轉化率也為p%，則化學計量數x為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

4．在容積為1L的密閉容器中．裝有4mol NO₂，在一定溫度時進行下面的反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），在該溫度下反應的平衡常數K=0.25，則平衡時該容器中NO₂的物質的量為（　　）

A．

0mol

B．

1mol

C．

2mol

D．

3mol

3．MnO₂是常見的催化劑，MnCO₃（s）熱分解法是目前制備MnO₂的常見方法．反應原理為2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H；該反應的過程為：
①MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁；
②MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂．
（1）△H，△H₁，△H₂三者之間關系為△H=2△H₁+△H₂，反應②在低溫下能自發進行，則其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）300℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示．在0～60s時段，反應速率v（O₂）為8.33×10^-3mol•L^-1•s^-1，反應的平衡常數K₁為0.36．
（3）300℃時達平衡后，改變反應溫度為T，并加入催化劑，c（O₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡，列式計算溫度T時反應的平衡常數K₂為0.845．
（4）某小組對碳酸錳的分解條件（溫度、濕度）進行研究，得到如下三組圖象（圖2），則合適的熔燒溫度為350℃．

2．在一定溫度下，10L密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂反應2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）達平衡時，混合器中SO₃的體積分數為50%．計算：
（1）SO₂的轉化率？
（2）O₂的平衡濃度．

1．將X和Y加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：X（g）+Y（s）?2Z（g）+W（s）．忽略固體所占體積，平衡時Z的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	85.0

請回答下列問題：
（1）該反應的△S＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；△H＞0．
（2）表中該反應的化學平衡常數的值最大時對應的溫度是1000℃；判斷理由是該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大．
（3）在915℃、2.0MPa時X的平衡轉化率為60%．
（4）用壓強替代濃度得到的平衡常數叫作壓強平衡常數（K_p）．在810℃、1.0MPa下，Kp=0.634MPa．
（5）能同時提高X的反應速率和轉化率的措施是A．
A．升高溫度   B．增大壓強    C．加催化劑   D分離Z．

20．將1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應達到平衡，測得平衡時SO₃的物質的量的濃度為0.925mol•L^-1．計算該溫度下反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常數．

19．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發生化學反應aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測量反應達平衡時A和B的轉化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應達平衡，測得A的轉化率為60%，則B的轉化率為20%，若C的反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當再次達到平衡時，C的體積分數減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），若容器為一體積可變、壓強不變的容器，同樣加入A，B，達平衡后，移出一部分C，再次達到平衡時，C的體積分數不變．

18．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室．分別向A、B兩室充入H₂、O₂的混合氣體和1mo1空氣．此時活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質的量為2mol，所含分子總數為1.204×10²⁴；
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的8.5倍，該混合氣體中H₂和O₂的物質的量之比為1：1．