Question

2．在一定溫度下，10L密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂反應2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）達平衡時，混合器中SO₃的體積分數為50%．計算：
（1）SO₂的轉化率？
（2）O₂的平衡濃度．

Answer 1

分析 設參加反應的SO₂為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，利用平衡時SO₃的體積分數為50%列方程計算解答．

解答 解：設參加反應的SO₂為xmol，則：
         2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
開始（mol）：2       2            0
轉化（mol）：x       0.5x         x
平衡（mol）：2-x    2-0.5x        x
所以$\frac{x}{2-x+2-0.5x+x}$=0.5，解得x=1.6
（1）SO₂的轉化率為$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，
（2）O₂的平衡濃度為$\frac{2mol-0.5×1.6mol}{10L}$=0.12mol/L，
答：（1）SO₂的轉化率為80%．
（2）O₂的平衡濃度為0.12mol/L．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固，注意理解掌握三段式解題法．