Question

20．將1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應達到平衡，測得平衡時SO₃的物質的量的濃度為0.925mol•L^-1．計算該溫度下反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常數．

Answer 1

分析 反應達到平衡，測得平衡時SO₃的物質的量的濃度為0.925mol•L^-1，則：
            2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
開始（mol/L）：0          1.00       1.00
轉化（mol/L）：0.925    0.925       0.4625
平衡（mol/L）：0.925    0.075       0.5375
代入平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$計算．

解答 解：反應達到平衡，測得平衡時SO₃的物質的量的濃度為0.925mol•L^-1，則：
            2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
開始（mol/L）：0         1.00     1.00
轉化（mol/L）：0.925    0.925    0.4625
平衡（mol/L）：0.925    0.075    0.5375
則平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$=$\frac{0.07{5}^{2}×0.5375}{0.925}$=0.0327
答：1000K時反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常數為0.0327．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，涉及平衡常數計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．