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5．鉻（Cr）是重要的金屬元素．
不同鉻的化合物或離子的水溶液的顏色如下：

離子或化合物	Cr2O72-	Cr（OH）3	Cr（OH）4-	Cr3+	CrO42-
顏色	橙色	灰藍色	綠色	綠色	黃色

含鉻元素的化合物可以發生如下一系列變化：

（1）反應①的還原劑是Zn，反應②的離子方程式為Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓．
（2）在K₂Cr₂O₇橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變為黃色，該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O．
（3）將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，得到的Cr₂O₇^2-與過量的KI反應生成0.0105mol I₂，反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0315mol AgNO₃時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為K₃Cr₂Cl₉．

4．已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量有如圖所示關系．
（1）反應①中氧化劑的化學式為BrO₃^-．
（2）a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6．b點對應的含碘物質的化學式為I₂．
（3）b→c階段反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）n（KBrO₃）=4時，溶液中含碘物質的化學式為I₂、KIO₃．

3．某種飛船以N₂H₄和N₂O₄為動力源，發生反應：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，反應溫度可高達2700℃，若有1mol N₂H₄被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	生成33.6LN2（標準狀況下）		B．	被還原的N原子的物質的量為2mol
	C．	轉移電子的物質的量為4 mol		D．	還原產物比氧化產物多0.5mol

2．X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，X是周期表中原子半徑最小的元素，Q的原子序數是W的2倍．

Y	Z	W
		Q

（1）Z原子的結構示意圖為，化合物X₂Q的電子式為．
（2）可溶性鹽（ZX₄）₂Q₂W₈是強氧化劑，可將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強酸性，寫出該反應的離子方程式：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
（3）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入a mol QW₂與b mol YW，發生反應生成YW₂和液態Q單質，反應達到平衡時轉移2.5mol電子，同時放出85kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為SO₂（g）+2CO（g）2CO₂（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol^-1，欲使YW的平衡轉化率大于QW₂的平衡轉化率，則a與b的關系為a：b＞1：2．

1．X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態化合物YX₂．試回答下列問題：
（1）W的原子序數為17 
（2）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀鹽酸　　　C．硝酸鈉　　　D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W₂的性質．

①裝置A、D中觀察到的現象分別為品紅溶液褪色、產生棕黃色的煙
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10^-3 mol•L^-1碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^-5 mol電子，則該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4：3，已知1 mol W₂與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．則W₂與含M的溶液反應的離子方程式為S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓2Cl^-+2H⁺．

20．A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A與E處于同一主族，A與B處于不同周期． B的一種單質在自然界的熔點最高，D是地殼中含量最高的元素．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，B、C兩種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為HNO₃＞H₂CO₃（填化學式）．
（2）A、D、E按原子個數比1：1：1形成的化合物的電子式為，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵
（3）A、B形成的化合物中，所有原子可能都在同一平面上的是bc（填字母）．
a．BA₄　　b．B₂A₄　　c．B₆A₆　　d．B₃A₈
（4）A、B、D按原子個數比1：1：2形成一種化合物X，其相對分子質量為90．向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發現溶液褪色，寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

19．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如表所示．若X的最高正價與最低負價的代數和為2，則下列說法正確的是（　　）

X		Z
	Y

	A．	原子序數由大到小為 Z＞Y＞X
	B．	氫化物最穩定的元素為Y
	C．	X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液能與銅發生反應
	D．	原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

18．I．由徐光憲院士發起，院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂鐵、NH₃、HCN、H₂S、O₃、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．

（1）寫出Fe²⁺的核外電子排布式[Ar]3d⁶．
（2）下列說法正確的是cd．
a．H₂S、O₃分子都是直線形
b．BF₃和NH₃都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO₂、HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H-C≡N
d．CH₃COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp²、sp³
（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的abcd．
a．原子半徑N大于O      b．非金屬性O大于N
c．NO⁺的結構式為：〔N≡O〕⁺　 d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO₂的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如圖1，白球表示O原子．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環狀結構），請畫出這二聚體的結構：．
（6）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個．

17．某同學做元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞試液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③用小刀切割一小塊鈉擦干煤油后放入滴有酚酞試液的裝有冷水的燒杯中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將打磨后的鎂投入裝有稀鹽酸的試管中	D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將打磨后的鋁投入裝有稀鹽酸的試管中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質的遞變規律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條、鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞試液等．
儀器：①小刀，②膠頭滴管，③酒精燈，試管，試管夾，燒杯，鑷子，玻璃片，砂紙，濾紙，火柴等．
（3）實驗內容：實驗②對應的現象：（填相應字母）；實驗⑥對應的離子反應是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）實驗所有實驗步驟最終得出的結論是：金屬性：Na＞Mg＞Al　非金屬性：Cl＞S．

16．A～K分別代表九種不同的有機物．它們之間的相互轉化關系如圖：

（1）A的結構式為；F的結構簡式為；指出C→G的反應類型酯化反應．
（2）寫出下列轉化的化學方程式
①C→DHOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O
②G→Hn CH₂=CHCOOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件下}{→}$
（3）與有機物Ⅰ互為同分異構體，且結構中含有羧基和羥基的有機物共有12種．
（4）已知標準狀況下1.68L氣體A在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．
①燃燒產物中水的質量為2.7g．
②假如氣體A是兩種等物質的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們可能的分子式（只要求寫出一組）C₄H₆和H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等）．