Question

3．某種飛船以N₂H₄和N₂O₄為動力源，發生反應：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，反應溫度可高達2700℃，若有1mol N₂H₄被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）

• A． 生成33.6LN₂（標準狀況下）
• B． 被還原的N原子的物質的量為2mol
• C． 轉移電子的物質的量為4 mol
• D． 還原產物比氧化產物多0.5mol

Answer 1

分析 該反應中N元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以N₂H₄被氧化，N₂O₄被還原，N₂既是氧化產物又是還原產物，當有1 mol N₂H₄被氧化，則有0.5 mol N₂O₄被還原，同時有1.5mol氮氣生成．
A．根據V=nV_m計算生成氮氣體積；
B．N₂O₄中N原子被還原；
C．根據肼和轉移電子之間的關系式計算轉移電子物質的量；
D．還原產物是氧化劑對應的產物、氧化產物是還原劑對應的產物，若有1mol N₂H₄被氧化，則氧化產物的物質的量是1mol，還原產物的物質的量是0.5mol．

解答 解：該反應中N元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以N₂H₄被氧化，N₂O₄被還原，N₂既是氧化產物又是還原產物，當有1 mol N₂H₄被氧化，則有0.5 mol N₂O₄被還原，同時有1.5mol氮氣生成．
A．生成標準狀況下氮氣體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，故A正確；
B．當有1 mol N₂H₄被氧化，則有0.5 mol N₂O₄被還原，則被還原N原子物質的量=0.5mol×2=1mol，故B錯誤；
C．當有1 mol N₂H₄被氧化，轉移電子的物質的量=1mol×2×[0-（-2）]=4 mol，故C正確；
D．還原產物是氧化劑對應的產物、氧化產物是還原劑對應的產物，若有1mol N₂H₄被氧化，則氧化產物的物質的量是1mol，還原產物的物質的量是0.5mol，所以氧化產物比還原產物多0.5 mol，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查基本計算及基本概念，明確各個物理量之間關系及基本概念判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大．