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2．在下列反應中能置換出銅的是（　　）
①Na+CuSO₄（溶液）②CuO+CO（加熱）③CuO+H₂（加熱）④Fe+CuSO₄（溶液）

A．

①②③④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

1．分別向下列物質的水溶液中加入少量過氧化鈉固體，不會出現渾濁現象的是（　　）

A．

飽和石灰水

B．

氫硫酸

C．

碳酸氫鈣溶液

D．

碳酸氫鈉溶液

20．科學家發現C₆₀后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，有關他們的敘述正確的是①④．
①互為同素異形體
②屬于同一種物質
③富勒烯和足量氧氣充分反應．最終產物不同
④富勒烯都可以發生加成反應．

19．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2＞I2
	B．	久置的氯水最終變為稀鹽酸
	C．	NaClO溶液的漂白原理與Na202相同，與SO2不同
	D．	無色溶液C中加入AgN03溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl-

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	任何化學反應都伴隨著能量變化
	B．	化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
	C．	化學反應會引起化學鍵的變化
	D．	反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態：
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度　③B的物質的量濃度　④氣體的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量　⑥物質C的百分含量　⑦各氣體的物質的量   ⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　　）

A．

②③⑤⑥⑦⑧

B．

①②③⑥⑦⑧

C．

②③④⑤⑥⑧

D．

①③④⑤⑦

16．下列說法中正確的是（　　）

	A．	10 L 0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液與10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反應時的反應熱是中和熱
	B．	由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1知，該反應的反應熱為571.6 kJ•mol-1
	C．	由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃燒熱為482.6 kJ•mol-1
	D．	由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5 kJ•mol-1知，氣體C3H8的燃燒熱為2221.5 kJ•mol-1

15．質量比為16：7的兩種氣體 SO₂、CO 分子個數之比為1：1；氧原子個數之比為2：1；同溫同壓下，等質量的SO₂、CO體積比為7：16，密度比為16：7．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4LN2中一定含有6.02×1023個氮分子
	B．	1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
	C．	從1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，則取出的10mL溶液物質的量的濃度仍為1mol/L
	D．	1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98g/L

13．在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發生的兩個半反應．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個半反應式．下列五種物質FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應順利發生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產物Mn²⁺（無色），反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5 Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
判斷Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺ （用離子符號表示）
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質量分數：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為_無色變為紫紅色，30秒內不褪色
②該同學測得礦石樣品中Cu₂O的質量分數為72%
③下列情況使測定結果一定偏高的是BD
A．開始和終點都是仰視讀數           B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強還原性雜質
E．高錳酸鉀溶液中含有NO₃^-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．